Chrommehl

Allgemeine Informationen

Wie man grünes Glas herstellt

Chrom wird seit dem frühen 19. Jahrhundert in verschiedenen Verbindungen als Behälterglasoxid verwendet. Es wurde 1795 im russischen Mineral Krokoit entdeckt. Krokoit ist ein Bleichromat. Der Name Chrom kommt vom lateinischen "chromos", was Farbe bedeutet und auf die auffälligen Farben von Chromverbindungen hinweist.

Bevor Chrommehl 325 und seine Verbindungen entdeckt wurden, wurde Eisenoxid oder eine Kombination aus Kobalt und Gelb zur Herstellung von grünem Glas verwendet, obwohl es für möglich gehalten wird, dass die unbekannte Anwesenheit von Chrom in einigen Fällen für die Grünfärbung verantwortlich ist. Sowohl in England als auch in den Vereinigten Staaten wurde festgestellt, dass der Sand für die Glasherstellung mit Chrom verunreinigt ist.

Die für Glas verwendeten Verbindungen leiten sich vom drei- und sechswertigen Chrom ab. Das Chrom von African Pegmatite ist das stabilere und umweltfreundlichere dreiwertige Cr2O3. Sechswertiges Chrom ist ein gefährliches Karzinogen, das stark reguliert ist. Cr2O3 ist "praktisch nicht mischbar" nach EN Bunting, Bur. Standards J. Research 1930, und hat eine geringe Löslichkeit in Silikatgläsern mit einem niedrigen oder normalen Alkaligehalt. Lithiagläser haben sich als bessere Lösungsmittel für Chromitpulver erwiesen als Soda- oder Kaligläser.

Um ein helles Smaragdgrün ohne Gelbstich zu erzeugen, ist es notwendig, Reduktionsmittel hinzuzufügen. H. Jebsen-Marwedel berichtete über Eisenchromit-Pulver als Behälterglas-Färbemittel. Er stellte fest, dass eine über die Charge gesprühte Kaliumchromatlösung bei Verwendung einer niedrigen Chromkonzentration am wenigsten Fehler aufwies. Für höhere Konzentrationen des grünen Glasoxids erwies sich ein gesiebtes Chromerz als geeignet.

Ein als Aventurin-Effekt bekannter Sprenkel- oder Wirbel-Effekt kann auftreten, wenn die Temperatur für eine ausreichende Löslichkeit zu niedrig ist. Dies geschieht, weil sich das grüne Glasoxid in dünnen sechseckigen Platten vom Glas trennt.

Eisenchromit kann mit Säuren in den Farben von Blau und Grün bis Dunkelrot Verbindungen bilden. Die genaue Farbe hängt von der Hydratation, der kristallinen Struktur und der Größe ab. Veränderungen in der Beleuchtung und Dicke können zu deutlichen Farbveränderungen einiger Chromsalze führen, die bei dünnem Licht oder bei Tageslicht grün und bei dickem Licht oder unter einer Glühlampe rot erscheinen. Dies kann auch bei Alexandrit beobachtet werden, der Chrom enthält.

Aus diesem Grund kann Eisenchromit-Pulver allein nicht zum Färben von Signalglas wie Ampeln und Boots- oder Flugzeugsignalleuchten verwendet werden. Diese Gläser benötigen Kupferoxid als Farbstoff, wobei Chrom möglicherweise als Modifikator verwendet wird.

Die erste aufgezeichnete Untersuchung von Chrommehl in Glas fand 1901 statt. R Zsigmondy testete Gläser mit Chrommehl 325 unter den gleichen Oxidationsbedingungen. Es wurden keine signifikanten Unterschiede in der Lichtabsorption der Basisgläser gefunden.

1923 erweiterte K Fuwa diese Studie, indem er die Auswirkungen von Oxidations- und Reduktionsvariablen untersuchte. Er stellte fest, dass die Einführung von Chromat oder Dichromat ein gelbliches Grün erzeugte, während die Einführung des dreiwertigen Chroms, das wir als Behälterglaspigment anbieten, eine Reihe von smaragdgrünen Grüntönen erzeugte, insbesondere in Gegenwart von Reduktionsmitteln. Fuwa kam zu dem Schluss, dass Chrom sowohl im dreiwertigen als auch im sechswertigen Zustand vorhanden sein könnte.

Zsigmondy entdeckte auch, dass Chromitpulver in Boroxidgläsern dunklere Farben erzeugt. Indem er die Menge an Boroxid im Behälterglaspigment allmählich erhöhte, konnte er eine Reihe von Grüntönen erzeugen, die mit 15 bis 20% olivgrün erreichten. Dies wurde mit dem sechswertigen Chromitmehl erreicht, wobei Afrikan Pegmatite jedoch nur dreiwertiges Chrom liefert, da es nicht gefährlich ist wie sechswertiges Chrom.